Question

【題目】振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)校化學(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．檢驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取樣品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇[（Ba（OH）2）]溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（BaCO3）時(shí)，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：

（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）。

（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1% ）。

（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1% ）。

Answer 1

【答案】（1）0.99g （2）97.4% （3）15.6%

【解析】

試題分析：根據(jù)題意分析可知，工業(yè)燒堿中出了氫氧化鈉，還有碳酸鈉，故向樣品溶液中加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH，可根據(jù)方程式中Ba(OH)2與Na2CO3、BaCO3、NaOH的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出Na2CO3、BaCO3、NaOH的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出結(jié)果

解：設(shè)BaCO3的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y，生成的NaOH的質(zhì)量為z

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH

171 106 197 80

8.55g×10.0% y x z

(1)171:197=8.55g×10.0%：x x=0.99g

(2）171:106=8.55g×10.0%：y y=0.53g

故產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量=20g-0.53g=19.47g

產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.47g/20g×100%=97.4%

(3）171:80=8.55g×10.0%：z z=0.4g

故反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=19.47g+0.4g=19.87g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=20g+100g+8.55g-0.99g=127.56g

反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.87g/127.56g×100%=15.6%