Question

將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?L^-1硫酸中，再加入cmL0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（　　）

A． (b-c) 125a ×100%	B． b-2c 125a ×100%
C． b-c 250a ×100%	D． 8b-8c a ×100%

Answer 1

cmL0.1mol?L^-1的氫氧化鋇溶液中含有的氫氧化鋇的物質的量為：0.0001cmol；
bmL0.1mol?L^-1硫酸中含有硫酸的質量為：0.0001bmol
溶液呈中性，說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應，根據它們反應的化學方程式可以知道：
設與稀硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
2 1 1 1
x 0.5x 0.0001cmol 0.0001cmol
溶液呈中性

a

20

，說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應
0.5x+0.0001cmol=0.0001bmol
解得：x=

b-c

5000

mol
所以樣品中NaOH的純度是：

b-c 5000 mol×40g/mol

ag

×100%=

(b-c)

125a

×100%
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．