25、硒元素（元素符號：Se）具有抗衰老、抑制癌細胞的功能，所以硒元素是一些保健品的主要元素．硒酸中硒元素的化合價與硫酸中硫元素的化合價相同，化學(xué)性質(zhì)與硫酸相似．
（1）硒酸的化學(xué)式為
H2SeO4
；
（2）硒酸與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+H2SeO4═Na2SeO4+2H2O
．
分析：在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零．
解答：解：（1）在硫酸中，硫元素的化合價是+6，硒酸中，氫元素的化合價是+1，硒元素的化合價和硫元素的化合價相同，是+6，氧元素的化合價是-2，硒酸的化學(xué)式是H2SeO4．故填：H2SeO4．
（2）硒酸與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)能生成硒酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SeO4═Na2SeO4+2H2O．
點評：解答本題要理解在單質(zhì)中，元素化合價為零，在化合物中，各種元素的化合價不為零，但是代數(shù)和為零．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請回答：
      0
ⅤA ⅥA ⅦA 2  He
氦
4.003
7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
 
20.18
15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.07		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
33  As
砷
74.92		 34  Se
硒
78.96		 35  Br
溴
79.90		 36  Kr
氪
83.80
51  Sb
銻
121.8		 52  Te
碲
127.6		 53  I
碘
126.9		 54  Xe
氙
131.3
（1）碘元素的元素符號為
I
I
，它的核內(nèi)有
53
53
個質(zhì)子，它屬于
非金屬
非金屬
元素（選填“金屬”或“非金屬”），它的相對原子質(zhì)量是
126.9
126.9
．
（2）氪元素原子最外層電子數(shù)為
8
8

（3）已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，由此可推知在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點
越高
越高
（“越高”、“越低”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，請回答：
  0
ⅤA ⅥA ⅦA 2  He
氦
4.003
7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
33  As
砷
74.92		 34  Se
硒
78.96		 35  Br
溴
79.90		 36  Kr
氪
83.80
51  Sb
銻
121.8		 52  Te
碲
127.6		 53  I
碘
126.9		 54  Xe
氙
131.3
（1）原子序數(shù)為52的元素符號為
Te
Te
，它的核內(nèi)有
52
52
個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為
127.6
127.6
，它屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中所列的稀有氣體元素有
五
五
種．
（3）已知同一族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律性遞變，如熔點、沸點逐漸升高．又已知氧氣是氣體，單質(zhì)硫是固體，請你推斷單質(zhì)硒、碲的狀態(tài)是
固
固
 （填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
，該水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式
Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對元素周期律的發(fā)現(xiàn)作出巨大貢獻并編制了第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫．門捷列夫從小喜愛大自然，善于在實踐中學(xué)習(xí)，他的一生都在進行不懈的科學(xué)探索．他說：“旅行家所向往的，不是哪些已經(jīng)去過的地方，而是哪些人跡未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
請回答：
（1）原子序數(shù)為33的元素符號為______，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______，表中所列的稀有氣體元素有______．
O
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He
氦
4.003
5 B
硼
10.81		 6 C
碳
12.01		 7 N
氮
14.01		 8 O
氧
16.00		 9 F
氟
19.00		 10 Ne
氖
20.18
13 Al
鋁
26.98		 14 Si
硅
28.09		 15 P
磷
30.97		 16 S
硫
32.06		 17 Cl
氯
35.45		 18 Ar
氬
39.95
31 Ga
鎵
69.72		 32 Ge
鍺
72.64		 33 As
砷
74.92		 34 Se
硒
78.96		 35 Br
溴
79.90		 36 Kr
氪
83.30
49 In
銦
114.8		 50 Sn
錫
118.7		 51 Sb
銻
121.8		 52 Te
碲
127.6		 53 I
碘
126.9		 54 Xe
氙
131.3

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科目：初中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年江蘇省無錫市錫山高級中學(xué)九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

對元素周期律的發(fā)現(xiàn)作出巨大貢獻并編制了第一張元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫．門捷列夫從小喜愛大自然，善于在實踐中學(xué)習(xí)，他的一生都在進行不懈的科學(xué)探索．他說：“旅行家所向往的，不是哪些已經(jīng)去過的地方，而是哪些人跡未到的地方．”下面是元素周期表的一部分．
請回答：
（1）原子序數(shù)為33的元素符號為______，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______，表中所列的稀有氣體元素有______．
O
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 He
氦
4.003
5 B
硼
10.81		6 C
碳
12.01		7 N
氮
14.01		8 O
氧
16.00		9 F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氬
39.95
31 Ga
鎵
69.72		32 Ge
鍺
72.64		33 As
砷
74.92		34 Se
硒
78.96		35 Br
溴
79.90		36 Kr
氪
83.30
49 In
銦
114.8		50 Sn
錫
118.7		51 Sb
銻
121.8		52 Te
碲
127.6		53 I
碘
126.9		54 Xe
氙
131.3

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