Question

（2010?金山區(qū)一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組討論測(cè)定雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[設(shè)計(jì)原理]：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出其中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，從而可知雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[過(guò)程方法]：
①組長(zhǎng)首先設(shè)計(jì)（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

0.4

g（列式并計(jì)算），雙氧水溶液含過(guò)氧化氫

0.0125

mol（寫出具體計(jì)算過(guò)程），雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.25%

．
②小林對(duì)組長(zhǎng)的圖A設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如圖B的方案，即在組長(zhǎng)方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請(qǐng)說(shuō)明小林質(zhì)疑的理由是

氧氣會(huì)帶走水蒸氣

．
③小明通過(guò)思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設(shè)計(jì)了如圖C的方案（試劑用量不變）．請(qǐng)說(shuō)明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因：

托盤天平的準(zhǔn)確度較低

．如果要滿足實(shí)驗(yàn)要求減小誤差，小明需選用

500

mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式，由氧氣的質(zhì)量可以求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后求出過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量、雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)過(guò)氧化氫分解生成氧氣時(shí)會(huì)帶走部分水分析；
③根據(jù)產(chǎn)生的氧氣的體積分析確定量筒的取用．

解答：解：①根據(jù)題意反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量為：所以生成氧氣的質(zhì)量為20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g，
設(shè)雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68                32
 x                 0.4g

68

32

=

x

0.4g

   x=0.85g
雙氧水溶液含過(guò)氧化氫物質(zhì)的量為：

0.85g

34g/moL

=0.025mol
雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.85g

20g

×100%=4.25%
②根據(jù)制取氧氣的藥品狀態(tài)，雙氧水為液態(tài)，當(dāng)氧氣從溶液中逸出時(shí)會(huì)帶走水蒸氣，所以小林質(zhì)疑的理由是：氧氣會(huì)帶走水蒸氣．
③托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g，準(zhǔn)確度較低，小明認(rèn)為他們誤差較大的原因是：托盤天平的準(zhǔn)確度較低；由氧氣的體積選擇量筒：生成氧氣的體積為：

0.4g

1.429g/L

=0.28L，為280mL，應(yīng)選擇500mL的量筒．
故答為：①0.4g，0.025，4.25%；②氧氣會(huì)帶走水蒸氣；③托盤天平的準(zhǔn)確度較低，500．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氧氣的制取以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，完成此類題目應(yīng)該具備綜合分析問(wèn)題的能力．