Question

實(shí)驗(yàn)證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù)，根據(jù)此結(jié)論回答下列問題（均在同溫同壓下）：
（1）將同體積的CO和CH₄混合，所得混合氣體中，碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為    ．碳、氧元素的質(zhì)量比為    ．
（2）分別寫出CO和CH₄燃燒的化學(xué)方程式    ，    ．
（3）燃?xì)庠钍怯稍铙w、進(jìn)氣管（通入CO或CH₄）和進(jìn)風(fēng)管（進(jìn)空氣）組成，使用煤氣的用戶若改用天然氣時(shí)，需改造燃?xì)庠�，改造后的燃�(xì)庠钆c原來(lái)相比，進(jìn)風(fēng)管的主要區(qū)別是    ，你的理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù)．
（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．
（3）由化學(xué)方程式的對(duì)比可以知道同樣分子數(shù)的一氧化碳與甲烷燃燒消耗氧氣的量不同．
解答：解：（1）混合氣體中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1個(gè)一氧化碳分子含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，1個(gè)甲烷分子含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，因此：
混合氣體中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1；
混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量比為12×2：16=3：2．
（2）一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂2CO₂．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．
（3）由一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式可以看出：2個(gè)一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個(gè)氧分子；
由甲烷燃燒的化學(xué)方程式可以看出：1個(gè)甲烷分子完全燃燒需要消耗2個(gè)氧分子．
說明同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然氣時(shí)同體積的天然氣比煤氣消耗的氧氣多．
故答案為：
（1）2：4：1；3：2．
（2）2CO+O₂2CO₂；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．
（3）調(diào)大進(jìn)風(fēng)口；同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，難度較大．