氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取,流程如下:
Ⅰ.用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應 (10) 。
Ⅱ.濾液中存在少量的Na2CO3,用適量 (11) 試劑可以去除該物質(zhì)。
②為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),設計以下裝置進行實驗(假設每步實驗都完全進行,濃硫酸具有吸水性)。
Ⅰ. 要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),所需要的數(shù)據(jù)是 (12)
A.固體樣品的質(zhì)量
B.濃硫酸實驗前后質(zhì)量
C.濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量
D.所用稀硫酸質(zhì)量
E.儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質(zhì)量
F.稀硫酸質(zhì)量分數(shù)
Ⅱ. D裝置的作用是 (13) 。沒有D裝置對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結果影響是 (14) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(10)CaO +H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(11)Ca(OH)2或CaO (12)A、C (13)吸收空氣中的水和二氧化碳 (14)偏小
【解析】①Ⅰ、由題意可知,石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣,將氧化鈣加入純堿溶液后,氧化鈣和水反應生了氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以,發(fā)生的反應方程式是:CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
Ⅱ、濾液中存在少量的Na2CO3,用適量Ca(OH)2 試劑可以去除該物質(zhì);
②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算公式可知,需要的數(shù)據(jù)是:固體樣品的質(zhì)量,根據(jù)實驗的過程,由濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量的變化,可求出碳酸鈉的質(zhì)量,進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量,最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),所以,所需要的數(shù)據(jù)是A、C;
Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實驗的結果,可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳,由上述實驗過程可知,如果沒有D裝置,對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結果影響是偏。
科目:初中化學 來源: 題型:
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗過程與數(shù)據(jù) | 分析與結論 |
(1)取3g白色固體,加熱 (2)冷卻后稱得固體的質(zhì)量為2.9g |
白色固體中含有 結晶水 結晶水 |
實驗步驟與現(xiàn)象 | 分析與結論 |
(1)取少量樣品,溶于水中 (2)滴入澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止,過濾 (3)在濾液中加入無色酚酞,溶液顯紅色 |
原白色固體中 一定含有NaOH和Na2CO3、NaOH和Na2CO3 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 分析與結論 |
(1)取少量樣品,溶于水 (2)滴入CaCl2溶液 (3) 過濾 過濾 (4) 在濾液中加入無色酚酞 在濾液中加入無色酚酞 |
出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀 溶液不顯紅色 溶液不顯紅色 |
原白色固體中一定含有Na2CO3,一定不含NaOH |
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