Question

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)： 2×N原子的相對原子質量 (NH4)2SO4 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% 設樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為x 100%：21.2%=x：20.0% x= 100%×20.0% 21.2% =94.3%

小吳通過實驗，測得有關數(shù)據(jù)然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4   △   .   CaSO4+2NH3↑+2H2O （請你在下面幫助小吳完成計算）

（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結果和小玉的理論計算結果

 

（填“相同”或“不相同”），原因是

 

；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

 

．

Answer 1

分析：小昊的計算過程，只需根據(jù)化學方程式，找出各物質間的比，列出比例式，得出硫酸銨的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（1）從兩人計算結果的數(shù)據(jù)可知是否相同，欲知原因，須知實驗時藥品在使用過程中會有損耗；
（2）分析肥田粉的有效成分可知它呈酸性，可與堿發(fā)生中和反應．

解答：解：設混合物中硫酸銨的質量為x
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

加熱  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
           132                  2×17
           x                     1.7g
∴

132

x

=

2×17

1.7g

解之得x=6.6g
則該樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為：

6.6g

7.5g

×100%=88%
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為88%．
（1）因為實驗中氨氣有損耗（或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低），所以小昊和小玉的計算結果不同．
（2）因為肥田粉的有效成分是硫酸銨，屬于酸性，與堿可以發(fā)生中和反應而降低肥效，故不能與堿性肥料（或物質）混合使用．
故答案為：（1）不相同，實驗中氨氣有損耗（或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低），
（2）不能與堿性肥料（或物質）混合使用．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數(shù)的計算能力．以及分析實驗現(xiàn)象得出正確結論的能力．