Question

13．中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
（1）改良土壤的酸堿性：形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，中和土壤酸性的堿是熟石灰
（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行處理；化學(xué)方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，熟石灰可用于中和酸性土壤，進行分析解答．
（2）根據(jù)中和反應(yīng)應(yīng)用，進行分析解答．

解答 解：（1）正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成．形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮．
熟石灰屬于堿，具有堿性，可用于中和酸性土壤．
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）二氧化硫、二氧化氮；熟石灰；（2）熟石灰；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、應(yīng)用、酸雨形成的原因等是正確解答本題的關(guān)鍵．