Question

6．將50gK₂CO₃溶液與50gCaCl₂溶液混合，兩種物質恰好完全反應．過濾所得濾液質量為90g（假設濾液無損耗），試計算：
（1）反應生成的沉淀質量是10g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少（結果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算氯化鉀的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質量為50g+50g-90g=10g
設生成的氯化鉀的質量為x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
                       100         149
                        10g          x
$\frac{100}{149}$=$\frac{10g}{x}$
x=14.9g
所得濾液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.9g}{90g}$×100%≈16.6%
答：（1）反應生成的沉淀質量是 10g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)約為16.6%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．