某硫酸溶液分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是 
[     ]
A. 氯化鋇
B. 碳酸鈉
C. 氫氧化鈉
D. 氧化銅
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)一模）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
    


    
[小資料]
    ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
    ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
    [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    （寫一個）．
    [探究過程]

    試回答下列問題：
    （1）操作①的名稱是
    過濾
    過濾
    ，溶液C中一定含
    OH-
    OH-
    離子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
    碳酸鈉
    碳酸鈉
    ，反應(yīng)的方程式為
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
    取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
    取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
    ．
    [實驗結(jié)論]
    依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
    ②③
    ②③
    （填序號）．
    ①樣品中一定含NaOH               
    ②樣品中一定含Na2CO3
    ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
    [拓展延伸]
    為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請分析計算：
    （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
    4.4
    4.4
     g．
    （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
    78.8%．
    78.8%．
    ．
    （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
    氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
    氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
    【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
    【進(jìn)行猜想】
    久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
     
    （寫一個）．
    【探究過程】
    精英家教網(wǎng)
    試回答下列問題：
    （1）操作①的名稱是
     
    ，溶液C中一定含
     
    離子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
     
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
     
    ．
    【實驗結(jié)論】
    依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
     
     （填序號）．
    ①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
    【拓展延伸】
    （1）為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
    （2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年天津市河西區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列說法不正確的是（ ）
    A．某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能不改變
    B．質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量一定相等
    C．將密度為1.84 g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
    D．一定質(zhì)量Cu（OH）2和CuO的混合物，與98 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為16 g
    

			
    

			
    
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