Question

（2003?三水區(qū)）某化學(xué)興趣小組要分析只含MgCl₂雜質(zhì)的工業(yè)用食鹽．稱取樣品5.0g，放入盛有30.0g水的燒杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好與MgCl₂完全反應(yīng)，過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為50.0g．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）沉淀的質(zhì)量；
（2）樣品中含氯化鎂的質(zhì)量；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：只含MgCl₂雜質(zhì)的工業(yè)用食鹽為氯化鈉與少量氯化鎂的混合物，其中只有氯化鎂能與加入的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；首先利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)氯化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量，最后由樣品中所含氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量總和與濾液質(zhì)量計(jì)算出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成沉淀的質(zhì)量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58         117
x             0.3g        y

95

x

=

58

0.3g

  x=0.49g

58

117

=

0.3g

y

  y=0.61g
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.61g+(5.0g-0.49g)

50.0g

×100%=10.24%
答：（1）沉淀的質(zhì)量為0.3g；（2）樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為0.49g；（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.24%．

點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，分析變化過(guò)程中生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，此為計(jì)算的基礎(chǔ)同時(shí)體現(xiàn)出分析問(wèn)題的能力．