取18克Na2SO4與NaCl的混合物,加入50克水充分溶解后,再加入70.8克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.
(1)計算原混合物中NaCl的質(zhì)量;
(2)20℃時,過濾去沉淀后的濾液中加入20克NaCl固體恰好達(dá)到飽和.計算20℃時該溶質(zhì)的溶解度.
(1)根據(jù)題目信息可知,白色沉淀是硫酸鋇,設(shè)原混合物中Na2SO4的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為Z.
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
142           117    233
 X             Z     23.3g
142
233
X
23.3克

得:X=14.2克
117
233
Z
23.3克

得:Z=11.7克
∴原混合物中NaCl的質(zhì)量=18克-14.2克=3.8g.
(2)反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量=3.8克+11.7克=15.5克,溶劑的質(zhì)量=18克+50克+70.8克-23.3克-15.5克=100克.,根據(jù)題目信息可知,濾液中加入20克NaCl固體恰好達(dá)到飽和,則飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量=15.5克+20克=35.5克.溶劑為100g,且最多溶解了35.5g氯化鈉,所以該溫度下的溶解度為35.5.
答:原混合物中NaCl的質(zhì)量為3.8克;20℃時該溶質(zhì)(氯化鈉)的溶解度為35.5克.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

29、Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得,比如:FeCl3+NaOH-A↓+NaCl,則A沉淀是
Fe(OH)3
.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應(yīng)制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
煮沸
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入
少量植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸

方法二:用如圖裝置來制備.

(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進(jìn)行驗純
,寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其原因是
隔絕了氧氣

(5)將18克Fe(OH)2在空氣中高溫加熱到質(zhì)量不再變化為止,最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體,請你通過計算來確認(rèn)該固體的化學(xué)式.
Fe2O3

[反思與應(yīng)用]:
(1)在化學(xué)實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以,若是另取的滴管則可以

(2)請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以,但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

取18克Na2SO4與NaCl的混合物,加入50克水充分溶解后,再加入70.8克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.
(1)計算原混合物中NaCl的質(zhì)量;
(2)20℃時,過濾去沉淀后的濾液中加入20克NaCl固體恰好達(dá)到飽和.計算20℃時該溶質(zhì)的溶解度.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2006年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學(xué)科競賽試卷(初三化學(xué))(解析版) 題型:解答題

取18克Na2SO4與NaCl的混合物,加入50克水充分溶解后,再加入70.8克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.
(1)計算原混合物中NaCl的質(zhì)量;
(2)20℃時,過濾去沉淀后的濾液中加入20克NaCl固體恰好達(dá)到飽和.計算20℃時該溶質(zhì)的溶解度.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案