Question

20．大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，雜質不反應）：

反應時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是35.2g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析：
（3）【實驗小組根據(jù)實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，根據(jù)碳酸鈣質量可以計算雜質的質量；
反應過程中，如果稀鹽酸不足，碳酸鈣無法完全反應，會導致產生二氧化碳質量偏�。�

解答 解：（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是：100g-64.8g=35.2g，
故填：35.2．
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                        44
x                          35.2g       
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{35.2g}$，
 x=80g，
雜質的質量為：100g-80g=20g，
答：樣品中雜質的質量是20g．
（3）不正確，錯誤的原因是：稀鹽酸不足，樣品中的碳酸鈣沒有完全反應．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．