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20、化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,其方法是:將樣品與鹽酸反應,測定反應后生成的CO2質量,再根據CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量.
(1)為測定CO2的質量,他們想出了以下a、b、c三種方案,請?zhí)羁找詭椭麄兺瓿稍O計方案:
a.可稱量反應前后物質總質量的減小量.
b.可稱量吸收CO2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的
增大
(選填“增大”或“減小”)量.
c.選用右圖
裝置可測量產生的CO2
體積
,再利用此時CO2
密度
,可計算CO2的質量.圖中瓶內水面上油層的作用是
阻止二氧化碳與水反應
分析:b.氫氧化鈉溶液吸收反應放出的二氧化碳生成碳酸鈉,根據質量守恒定律,可判斷溶液質量增大;
c.對比兩裝置中導管的位置,判斷可測定二氧化碳氣體的裝置;
根據測定的體積,使用體積與質量關系式可計算出其質量;其中油層可防止二氧化碳氣體被水所消耗.
解答:解:b、根據質量守恒定律,氫氧化鈉溶液因吸收二氧化碳而質量增大;
c、乙圖裝置使二氧化碳通過水中,不能測得二氧化碳的量,故應選用甲裝置測定放出二氧化碳氣體的體積;利用二氧化碳氣體的密度可計算出二氧化碳的質量;
裝置中的油層可防止二氧化碳與水接觸而消耗二氧化碳;
故答案為:增大;甲;體積;密度;阻止二氧化碳與水反應.
點評:根據實驗的目的及對實驗的描述或實驗裝置圖的分析,明確實驗的過程及操作方法,是解決此類實驗型問題的突破口.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學.CO是從煤的氣化或合成氣得到的.
(1)煤的氣化主要反應有:
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應屬于化合反應的是
 
(填序號),屬于氧化反應的是
 
(填序號).
(2)合成氣可通過天然氣的重整得到,如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚,二甲醚被稱為21世紀的新型燃料.合成氣還可用于冶煉金屬,用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下:
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①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制的.用合成氣制二甲醚時,還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物,寫出該反應的化學方程式:
 

②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是
 

(3)化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數.
Ⅰ.甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化).
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①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣.加熱前緩緩通入一段時間,其作用是
 

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸?為什么?
 

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將
 
(選填“偏大”、“偏小”或“準確”),原因是
 

Ⅱ.乙同學取礦石樣品10g,加入足量稀鹽酸,完全反應后,共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應).請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數.(請寫出計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
 

上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數據可知,上表中n的值為
 
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?昌平區(qū)一模)氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系數).它是一種鉀肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數,稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示.已知:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,請計算:
(1)氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數.
(2)B點時溶液中Na2CO3的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學利用下列裝置-(如圖1)進行實驗室制取氣體的探究.

(1)寫出指定儀器的名稱:①
試管
試管
;②
集氣瓶
集氣瓶
;
(2)小強用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應選擇的裝置組合是
AC
AC
,反應之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是
試管口沒塞棉花
試管口沒塞棉花

(3)小石設計了如圖2裝置制取二氧化碳氣體,使用該裝置的優(yōu)點是
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
,如何檢測該裝置的氣密性
用夾子夾緊導氣管,往分液漏斗中倒水,液面不下降則氣密性好
用夾子夾緊導氣管,往分液漏斗中倒水,液面不下降則氣密性好

(4)某水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水.)有關實驗數據如下表:
反應前 反應后
實驗
數據
燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150g 15g 160.6g
①根據質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
 g.
②求該石灰石中碳酸鈣的質量分數.(保留小數點后一位)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?長清區(qū)一模)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖.試分析解答:
(1)赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為:
紅色
紅色

(2)實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收?
不能
不能

(3)上述反應中產生二氧化碳的質量為
6.6
6.6
g.
(4)計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量.

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