Question

8．某純堿樣品中經(jīng)檢測(cè)含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃的室溫下，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品45g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．用精密儀器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）變化，得到與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是17.6g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）實(shí)驗(yàn)后，有同學(xué)認(rèn)為用滴加硝酸銀溶液，通過(guò)計(jì)算沉淀質(zhì)量，算出氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也能算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為哪種方法更好？說(shuō)明理由．

Answer 1

分析 由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為物質(zhì)總質(zhì)量的減少量，為245g-227.4g=17.6g，據(jù)此和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．當(dāng)加入硝酸銀利用沉淀法測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于氯化銀不溶，碳酸銀不溶，所以無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由圖和質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為245g-227.4g=17.6g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                117                   44
x                      y                     17.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{17.6g}$
x=42.4g
y=46.8g
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{42.4g}{45g}$×100%≈94.2%．
反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{45g-42.4g+46.8g}{227.4g}$×100%≈21.7%
當(dāng)加入硝酸銀利用沉淀法測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于氯化銀不溶，碳酸銀不溶，所以無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以相對(duì)而言氣化法還是更好一點(diǎn)．
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量是 17.6g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.2%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%．
（4）氣化法相對(duì)更好．當(dāng)加入硝酸銀利用沉淀法測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于氯化銀不溶，碳酸銀不溶，所以無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉或者碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以相對(duì)而言氣化法還是更好一點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．