Question

有含兩種金屬的合金11.2克與足量的稀鹽酸充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，則該合金含的金屬可能是（　�。�

• A、Al、Mg
• B、Mg、Fe
• C、Fe、Zn
• D、Mg、Zn、

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計算生0.4g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物11.2g，與足量稀鹽酸反應后生成0.4g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.4g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.4g×

56

2

=11.2g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.4g×

65

2

=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.4g×

24

2

=4.8g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.4g×

27

3

=3.6g；根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物11.2g與足量稀鹽酸反應后生成了0.4g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為鎂和鋅、鋁和鋅的混合物．
故選項為：D．

點評：本題考查了金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的關系的計算，依據(jù)常見的總結公式一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量═

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量進行計算或利用化學方程式進行計算或利用平均相對原子質(zhì)量計算均可，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．