Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

① 分離室中進(jìn)行的操作是     (9)     。

② 該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是    (10)    ，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     (11)     。

③ “捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOHCO₂ → Na₂CO₃M，則M的化學(xué)式為  (12)   ；整個“捕捉”過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是    (13)    。

Answer 1

【答案】（9）過濾   （10）氧化鈣（或CaO）      （11）CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

     （12）H₂O  （13）CaO、NaOH （或氧化鈣、氫氧化鈉  錯漏一個不得分）

【解析】

試題分析：①通過分離室把固體和液體分離開了，故該操作是過濾；②氧化鈣與水反應(yīng)會釋放出大量的熱，

考點(diǎn)：過濾，氧化鈣的性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律。