為測定石灰石樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，且耐高溫）．取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分
4次加入樣品中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：
加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體的質(zhì)量6.575g3.15g1.5g1.5g
求：
（1）石灰石樣品的純度；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）100g這種純度的石灰石跟一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=85%
（2）解：由題意知：第一次25g稀鹽酸恰好反應(yīng)掉10g-6.575g=3.425g碳酸鈣．
設(shè)第一次實(shí)驗(yàn)中，所加入的10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3.425g x

x=2.5g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是100g×85%=85g．
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量是z，生成二氧化碳的質(zhì)量是m．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
85g y z m

y=62.05g

z=94.35g

m=37.4g
所以所用鹽酸的質(zhì)量是62.05g÷10%=620.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯化鈣溶液的質(zhì)量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%≈14.1%
答：石灰石樣品的純度是85%，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%．
分析：（1）石灰石樣品前后減少的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，第三次和第四次最后剩余的質(zhì)量相等，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)為雜質(zhì)的質(zhì)量，由此可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知第一次所加稀鹽酸完全反應(yīng)，石灰石樣品未完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量求出25克稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)（2）中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所用稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而算出生成溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生分析、解決問題的能力，在作圖表類計(jì)算題時(shí)要認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，找出解題的突破口，然后利用方程式進(jìn)行解題，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量通常依據(jù)質(zhì)量守恒定律求解，有難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對(duì)粗鋅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO與Na0H的混合物）．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論（或化學(xué)方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g
②將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng) 發(fā)生的化學(xué)方程式：
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g 產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
 
g．
粗鋅的純度為
 
（4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO2、和H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）
①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是
 
，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②若只將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案能否用于石灰石樣品純度的測定
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
③若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，則結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?市中區(qū)三模）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（提示：3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O）
（1）若在實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與大理石制取并收集純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w．（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
ACDE
ACDE
（填儀器序號(hào)字母）．
②制取氣體的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲加入過量的藥品除去鹽酸，得到較純凈的中性液體，請(qǐng)從熟石灰、純堿、石灰石三種固體藥品中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并簡述操作方法
石灰石；加入過量的石灰石，充分反應(yīng)后過濾，即得到較純凈的中性液體
石灰石；加入過量的石灰石，充分反應(yīng)后過濾，即得到較純凈的中性液體

（2）欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并測定某不純氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量（雜質(zhì)不反應(yīng)），所選儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→F．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)觀察到裝置F中的現(xiàn)象為
紅色變黑色，試管壁上有水霧
紅色變黑色，試管壁上有水霧
．
②若反應(yīng)進(jìn)行完全后，儀器F的質(zhì)量減少a g，則氧化鐵樣品中的氧化鐵的質(zhì)量為
10a 
3
10a 
3
g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．
③鋅和稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量與之前相比會(huì)
A
A
（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．增大；B．減��；C．不變；D．無法判斷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?歷下區(qū)一模）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w，因鹽酸會(huì)揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
AFBC
AFBC
（填寫儀器序號(hào)字母）．
②生成二氧化碳時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③如果儀器F中出現(xiàn)
白色沉淀
白色沉淀
現(xiàn)象，則證明二氧化碳中混有氯化氫氣體．
④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗(yàn)證鹽酸的存在，請(qǐng)從AgNO3溶液、石蕊、Na2CO3溶液三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行驗(yàn)證，并簡述選擇的理由
選Na2CO3溶液，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯
選Na2CO3溶液，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯
．
（2）若儀器A中盛放Zn和H2SO4溶液，某同學(xué)欲利用制備的氫氣來測定CuO樣品中CuO的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器的連接順序?yàn)锳→G→B．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O）
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)觀察到裝置G中的黑色固體變成
紅
紅
色．
②該同學(xué)通過測量反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量的增加，來計(jì)算樣品中CuO的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)一模）圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收）．
①所選裝置的連接順序?yàn)锳→
CBH
CBH
（填寫裝置序號(hào)字母）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
③裝置B的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
④裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．
（2）若用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）來測定某不純氧化鐵樣品的純度，氣體流向是從左向右，選擇的裝置按B1→D→E→B2順序連接，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．
①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②對(duì)于上述設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為還需要改進(jìn)的是
添加尾氣處理裝置
添加尾氣處理裝置
．
③通過測量反應(yīng)前、后E洗氣瓶的質(zhì)量變化來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．若氫氧化鈣溶液的量不足，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對(duì)粗鋅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定
測定粗鋅的純度
測定粗鋅的純度
．
（二）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶．粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO和NaOH）．
（三）實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論（或化學(xué)方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g ∕ ∕
②將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)
粗鋅表面產(chǎn)生氣泡
粗鋅表面產(chǎn)生氣泡
 發(fā)生的化學(xué)方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g ∕ 產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
0.2
0.2
g．
粗鋅的純度為
65%
65%
．
（四）問題探究：
說明：不考慮空氣中CO2、和H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（1）該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是
吸收氫氣中的HCl和H2O
吸收氫氣中的HCl和H2O
，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）若只將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案能否用于石灰石樣品純度的測定
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
產(chǎn)生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質(zhì)量
產(chǎn)生的CO2 將被堿石灰吸收，得不到生成的CO2質(zhì)量
．
（3）若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，則結(jié)果
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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