Question

（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）一定條件下，在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　　） 物質(zhì) CO2 O2 H2O X 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6 58 5 23 反應(yīng)后質(zhì)量（g） a 10 32 0

A．a(chǎn)的值為44

B．X是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C．X是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D．在X分子中，碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為4：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而判斷物質(zhì)的組成等，據(jù)此回答問(wèn)題即可．

解答：解：由于四種物質(zhì)中X和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物反應(yīng)的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；
A、由上分析，a的值為6+44=50，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由上分析，該反應(yīng)的表達(dá)式是X+O₂→CO₂+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出X中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為27g×

16

18

×100%=24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為44g×

32

44

×100%=32g，兩者的質(zhì)量和為24g+32g=56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=58g-10g=48g，所以可判斷X中含有氧元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由B的分析可知X是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故說(shuō)法正確；
D、由以上分析知，在X分子中，碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為

44g-32g

12

：

27g-24g

1

=1：3，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．