分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。

(1)表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答:

① 40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為____________g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”)。在20℃時(shí),

將100g的水加入30 g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀___________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30度,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

③10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是______。

(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。圖7是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。


【答案】(1) ① 36.6   ② 增大 飽和溶液  23.1%  ③  碳酸鈉飽和溶液   

(2) Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑   A  C

【解析】

試題分析:從表格看40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6克;碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大;將100g的水加入30 g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤,因(yàn)榇藭r(shí)碳酸鈉的溶解度是21.8克,將上述溶液升溫到30度溶解度變?yōu)?9.7克,所以30克碳酸鈉完全溶解,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=30克/130×100%= 23.1%;10℃時(shí),分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液,因?yàn)樵摐囟葧r(shí)碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度;足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,其中能夠反應(yīng)的是鐵和鹽酸,其化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑;A能夠表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系,因?yàn)殚_始后就會(huì)有氣體產(chǎn)生,隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體質(zhì)量不斷的變大,但是當(dāng)反應(yīng)完后氣體的質(zhì)量就不會(huì)變化了;其中C能夠表示固體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系,銀隨著反應(yīng)其中的鐵會(huì)慢慢被反應(yīng)掉,使得質(zhì)量減少,但是最后銅不會(huì)反應(yīng),所以固體的質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱恪?/p>


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有一包白色粉末,可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解,得無(wú)色溶液A.

②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C;將白色沉淀C洗滌,烘干后稱得質(zhì)量為20g.

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有氣泡冒出.

④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀.

由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中,正確的是()

  A.  白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅

  B.  無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)

  C.  白色粉末中一定含有氯化鈉

  D.  步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1)用化學(xué)符號(hào)填空:①氯化亞鐵中的陽(yáng)離子          ;②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)           ;③三個(gè)鈣原子________。

(2)①SO3中“3”的含義:                      ;②Mg2+中“2”的含義:                

(3)“候氏制堿法”中的的創(chuàng)始人                。 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答:

(1)在40℃時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是  ;

(2)a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn),其含義是 ;

(3)20℃時(shí)將20gA固體放入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是  g;

(4)若A中含有少量的B雜質(zhì),提純A的方法是  結(jié)晶.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯里,然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體,攪拌至完全溶解(如圖1),此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是( 。

 

A.

甲溶液可能變成不飽和溶液

 

B.

盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少

 

C.

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大

 

D.

乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


地球是一顆美麗的藍(lán)色星球,海水占了全球水資源的97%.海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景.

(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制備鈉及其化合物,其流程如圖:

①加入過(guò)量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2  ,流程中不能用過(guò)量稀硫酸代替過(guò)量稀鹽酸的原因是  

②提純過(guò)程中使用了過(guò)濾和蒸發(fā)操作,實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是  

③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為  

(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,并同時(shí)獲得兩種單質(zhì).補(bǔ)充并配平化學(xué)方程式:

□NaCl+□H2O  +□  +□Cl2

(3)劉廷在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶長(zhǎng)期放置的NaOH溶液,欲對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

【查閱資料】

I.NaOH與CO2分兩步反應(yīng):

  2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

Ⅱ.NaOH與NaHCO3反應(yīng)方程式為:NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O

Ⅲ.物質(zhì)的溶解性:

CO32

 HCO3

 OH

 Ba2+

 不溶

;溶液的酸堿性:BaCl2溶液呈中性

【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想,請(qǐng)將猜想補(bǔ)充完整

猜想1:只有NaOH,猜想2:  ,猜想3:只有Na2CO3,猜想4: ,

猜想5:只有NaHCO3

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1

取該NaOH溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

證明猜想 1、5 不成立(填數(shù)字)

步驟2

取步驟1中上層清液,滴加 稀鹽酸 

無(wú)氣泡產(chǎn)生

證明原溶液不含 HC、C (填“離子”)

步驟3

另取步驟1中上層清液,滴加 酚酞 

溶液未變紅

證明原溶液不含 OH (填“離子”)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論:猜想  是正確的(填數(shù)字)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),氧氣可通過(guò)高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生,該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)中的最小微粒是分子

C.符合質(zhì)量守恒定律

D.為制取氧氣提供了新方法

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液,其中含硫酸銅4.8g.向燒杯中逐漸加入氧化銅,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.

(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)請(qǐng)計(jì)算:

(1)m=  g.

(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液,需要30%的硫酸銅溶液多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(   )

A.3 AB2+ B2===2C              B.AB+ B2===2C

C.2AB+ B2===2C               D.AB2+ 2B2===2C

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