Question

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可幫助我們理解知識(shí)間的聯(lián)系．下圖是鹽酸與不同類(lèi)別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（1）圖1中M應(yīng)為

 

類(lèi)物質(zhì)（填物質(zhì)類(lèi)屬），選擇你所熟悉的屬于M的物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)

 

．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類(lèi)似的反應(yīng)．這是因?yàn)辂}酸、硫酸和硝酸溶液中都含有

 

（填微粒符號(hào)）．
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

 

與

 

等微粒結(jié)合為水．
（4）在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)們用一定體積10%的鹽酸與一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，如圖2表示的是溶液的pH與加入溶液的體積變化關(guān)系的曲線．
①根據(jù)曲線圖2，可以判斷該實(shí)驗(yàn)是

 

（填序號(hào)）．
A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
②根據(jù)曲線圖可知，當(dāng)加入的溶液體積為

 

mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．
③化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，如圖表示的是溶液溫度（縱坐標(biāo)）與加入溶液的體積（橫坐標(biāo)）變化關(guān)系的曲線．
a．從加入溶液的量在2mL-10mL之間的曲線圖．可推斷該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）．
b．根據(jù)曲線圖，加入溶液的量在10mL-20mL之間時(shí)，溶液溫度下降的一種可能原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：把鹽酸的性質(zhì)用網(wǎng)絡(luò)框架的形式表示出來(lái)，可以更直觀的讓學(xué)生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：跟指示劑反應(yīng)，跟活潑金屬起置換反應(yīng)，跟堿性氧化物反應(yīng)，跟某些鹽反應(yīng)，跟堿起中和反應(yīng)，即可解答本題．
堿的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以據(jù)此據(jù)此解答；根據(jù)坐標(biāo)系中的pH值變化結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)判斷；根據(jù)反應(yīng)的溶液的溫度的變化曲線圖可以作答．

解答：解：
（1）鹽酸可與五類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類(lèi)物質(zhì)，用化學(xué)方程式表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類(lèi)似的反應(yīng)．這是因?yàn)辂}酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 H⁺
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H⁺ 與 OH^-等微粒結(jié)合為水．
（4）
①根據(jù)圖象中的曲線可以知道起始溶液的pH值大于7，而反應(yīng)后溶液的pH值小于7，可以判斷是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，故選B；
②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的是中性的氯化鈉和水，此時(shí)溶液的pH值為7，從圖象中可以知道溶液pH值為7時(shí)，消耗鹽酸的體積為10mL，此時(shí)的溶液為氯化鈉溶液，所以蒸發(fā)后得到的固體為氯化鈉；
③a根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中隨繪制的溫度變化曲線可以知道：該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；
b根據(jù)曲線圖結(jié)合剛才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之間時(shí)，溫度降低是由于反應(yīng)停止，加入的過(guò)量鹽酸使溶液的溫度降低；
故答案為：
（1）鹽；  CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑（其它合理答案也行）
（2）H⁺；（3）H⁺； OH^-（4）①B；②10； ③放熱；反應(yīng)停止，加入的過(guò)量鹽酸使溶液的溫度降低

點(diǎn)評(píng)：鹽酸是酸的代表物質(zhì)，要熟記酸的通性，要求同學(xué)們能寫(xiě)出每一項(xiàng)性質(zhì)的化學(xué)方程式．