Question

（6分）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，取5g銅鋅混合物放入燒杯中，向試管內(nèi)加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸倒入燒杯中（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求回答下列問題：

⑴寫出實驗時燒杯中觀察到的一項現(xiàn)象                                    。

⑵充分反應(yīng)后天平指針會            （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一），理由是                                                                    。

⑶恰好完全反應(yīng)時，計算所得溶液的質(zhì)量。（保留到0.01g）

 

Answer 1

【答案】

(1)固體逐漸減少（溶解）或有氣體產(chǎn)生                         …1分

(2)偏右…1分  鋅與硫酸反應(yīng)時放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少…1分

(3) 23.15g

【解析】（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故現(xiàn)象為固體逐漸減少，并有氣體產(chǎn)生

（2）鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，天平會向右傾斜，天平指針偏右

(3)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

20g×24.5%=4.9g

Zn  +  H₂SO₄  ===  ZnSO₄  +  H₂↑

65       98                    2

x       4.9g                   y

65:4.9g = x:98   解得  x=3.25g

2:4.9g = y:98    解得  y=0.1g

3.25g+20g-0.1g=23.15g

答：所得溶液的質(zhì)量為23.15g。