Question

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³．用100mL該鹽酸與鋅反應(yīng)，制得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不超過

 

升．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃度和體積計算鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算體積．
根據(jù)濃鹽酸的密度和體積求出和鋅反應(yīng)的濃鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出和鋅反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量，用質(zhì)量除以氫氣的密度即可求出制得氫氣的體積．

解答：解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為 1.1919g/cm³的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
100ml該鹽酸的物質(zhì)的量為：11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
反應(yīng)的方程式為：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
則生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.595mol，
產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.595mol×22.4L/mol=13.337L，
故答案為：13.337．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與體積、濃度的計算公式的運用．