Question

16．小松同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：

（1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量為60g；
（2）樣品中參加反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)已知條件列出求解20g樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53%
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.4%；
（6）若將20t樣品中的純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得含雜質(zhì)的燒堿17.4t．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷；
稀釋溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為：100g×14.6%÷36.5%=40g，
則需要水的質(zhì)量為：100g-40g=60g，
故填：60g．
（2）樣品中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為Y，生成氯化鈉質(zhì)量為Z，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106         73      117              44
X             Y        Z              4.4g
$\frac{106}{X}$=$\frac{73}{Y}$=$\frac{117}{Z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
X=10.6g，Y=7.3g，Z=11.7g，
故填：$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{20g}$×1005=53%，
故填：53%．
（5）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
和氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：100g×14.6%-7.3g=7.3g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x         7.3g     y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g，
中性溶液A中氯化鈉質(zhì)量為：20g-10.6g+11.7g+11.7g=32.8g，
向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液質(zhì)量為：115.6g+8g+76.4g=200g，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32.8g}{200g}$×100%=16.4%，
故填：16.4%．
（6）20t樣品中碳酸鈉質(zhì)量為：20t×$\frac{10.6g}{20g}$×100%=10.6t，
設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃～2NaOH，
106              80
10.6t            z
$\frac{106}{10.6t}$=$\frac{80}{z}$，
z=8t，
若將20t樣品中的純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得含雜質(zhì)的燒堿質(zhì)量為：20t-10.6t+8t=17.4t，
答：若將20t樣品中的純堿轉(zhuǎn)化為燒堿，則制得含雜質(zhì)的燒堿質(zhì)量為17.4t．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．