分析 (1)根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸的步驟解答;根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸溶質(zhì)不變列等式即可,根據(jù)溶液配制需要的儀器考慮;根據(jù)過濾操作使用的儀器和玻璃棒的作用考慮;
(2)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.根據(jù)高錳酸鉀制氧氣需用的儀器考慮本題.
解答 解:(1)①濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計算、量取、溶解;
②設(shè)需要濃鹽酸的體積為V則:V×1.18g/cm-3×37%=200g×10%,解得V=$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$mL,
③配制稀鹽酸用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管;
(2)①實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;實驗結(jié)束,從反應(yīng)殘留物中提取固體溶質(zhì)時,按如丙圖流程操作.此流程中,操作Ⅰ的名稱是過濾,操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā);
②如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
答案:
(1)①量; ②$\frac{200g×10%}{1.18g/c{m}^{3}×37%}$;③燒杯;玻璃棒、量筒、膠頭滴管;
(2)①BD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 過濾;蒸發(fā);②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
點評 通過回答本題要知道濃鹽酸配稀鹽酸時溶質(zhì)不變列等式計算待求量,有體積出現(xiàn)時別忘了用體積乘以密度算出質(zhì)量,再用質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),千萬別直接用體積乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2個氮分子:2N | B. | 碳酸根離子:CO3 | ||
C. | 雙氧水的化學(xué)式:H2O | D. | 磷的元素符號:P |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ni | B. | NI | C. | N | D. | Na |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 二者之間不反應(yīng) |
B | 向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅粉末 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 氧化銅起催化作用 |
C | 將兩根鐵絲分別深入到硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中 | 兩根鐵絲上均有固體附著 | 金屬的活動性為Fe>Cu>Ag |
D | 用導(dǎo)管分別對準浸沒在冷水和熱水中的白磷通氣 | 熱水中的白磷燃燒,冷水中的白磷不燃燒 | 燃燒的條件之一是溫度達到著火點 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO42-、NO3-、K+、H+ | B. | Na+、Cl-、SO42-、Al3+ | ||
C. | Cl-、NO3-、K+、Na+ | D. | Ag+、Cl-、CO32-、K+ |
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