7．已知30℃時，Na2SO3在水中的溶解度為36g，在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na2SO3•7H2O晶體代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃時恰好飽和溶液，則需要加入的Na2SO3•7H2O的質(zhì)量為（　�。�
A．12.8gB．14.6gC．20gD．25g

分析 從題目的敘述中可以理解為原溶液中加入6.4g Na2SO3時溶液飽和，改用Na2SO3•7H2O也要達到飽和，換言之，Na2SO3•7H2O中的Na2SO3除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的Na2SO3也達到飽和．

解答 解：設(shè)6.4g Na2SO3溶解在質(zhì)量為x水中達到飽和，由溶解度的意義可得：36g：100g=6.4g：x   解得：x=$\frac{640}{36}$g．
再設(shè)加入的Na2SO3•7H2O的質(zhì)量為y，則由Na2SO3•7H2O可知，Na2SO3的質(zhì)量為0.5y，含有的結(jié)晶水的質(zhì)量為：0.5y．由溶解度的意義可得：
36g：100g=0.5y：（$\frac{640}{36}$g+0.5y）   解得：y=20g．有以上計算可知：ABD錯誤，C正確．
故選C．

點評 對于有關(guān)溶解度的計算題，關(guān)鍵必須找出該溫度的飽和溶液，求出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量，然后利用公式$\frac{溶解度}{100g}$=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶劑質(zhì)量}$，列式進行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請你回答：
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中涉及到的基本反應(yīng)類型有C
A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：磨細(xì)食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應(yīng)速率
（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）中兩種物質(zhì)分離開可以采用什么方法？降溫后過濾所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的氮肥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是C（填寫序號）．
A．分子數(shù)目      B．元素種類　　　C．物質(zhì)種類　　 　D．物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（只考慮氧氣參加反應(yīng)），若反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化用如圖表示，則m1與m2之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O，下列說法正確的是（　　）
A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為-1
B．氯化鈉中氯離子與次氯酸鈉中的氯原子互為同位素
C．反應(yīng)前氯氣的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中氯元素的質(zhì)量相等
D．氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，所以為混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢�，使其完全溶解，然后向燒杯中加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，經(jīng)測定，沉淀部分溶解且產(chǎn)生0.88g二氧化碳?xì)怏w．
（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（2）若要求出硫酸鉀的質(zhì)量，下一步計算需要先求出碳酸鋇（填寫物質(zhì)名稱）的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于物質(zhì)的溶解，下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶解時會放熱，硝酸銨溶解時會吸熱
B．一定溫度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至飽和，蔗糖的溶解度不變
C．保持溫度不變，從飽和的氯化鈉溶液中蒸發(fā)10g水，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體的溶解能力越強

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在初中科學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了有關(guān)溶質(zhì)的知識，如圖1是硝酸鉀（KNO3）的溶解度曲線：
（1）某同學(xué)進行了如圖2的實驗．實驗過程中，屬于不飽和溶液的有①③④（填序號）
（2）下列哪些操作能使⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變BC

A．加入20gKNO3B．加入50g水
C．升高溫度D．加入100g30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列固體和液體組合：①鋅粒和稀硫酸      ②雙氧水和二氧化錳③氯化鈉固體和水    ④生石灰和水要使圖中的小氣球鼓起來，固體和液體的組合可以是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①③④D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖所示的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液．

（1）通過對陰影A、B的分析，可以看出飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于有圖中的C區(qū)域（填A(yù)、B、C、D），現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，要使它變成飽和溶液，一般采用的方法是加入NaCl或蒸發(fā)溶劑．

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