稱量項目 | 質量(g) |
雜質和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
錐形瓶+稀鹽酸(適量) | 141.20 |
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后15秒) | 149.20 |
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后35秒) | 149.00 |
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 (反應開始后55秒) | 149.00 |
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質或全部變質)樣品的成分,進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個)
[探究過程]
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應的方程式為 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號)
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是: 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH—
(2)能與氯化鈣反應的是碳酸鈉,其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③
[拓展延伸]
(1)根據(jù)質量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g
(2)根據(jù)二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學反應方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量,具體步驟見答案。
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調研測試化學試卷(解析版) 題型:計算題
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質或全部變質)樣品的成分,進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個)
[探究過程]
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應的方程式為 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號)
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是: 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH—
(2)能與氯化鈣反應的是碳酸鈉,其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③
[拓展延伸]
(1)根據(jù)質量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g
(2)根據(jù)二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學反應方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量,具體步驟見答案。
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
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