Question

有一不純的黃鐵礦樣品，主要成分是FeS₂，經(jīng)分析知道該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則該樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，要解決問題需要找出FeS₂與黃鐵礦的質(zhì)量關(guān)系；
黃鐵礦因含F(xiàn)eS₂而含鐵元素，鐵元素為FeS₂與黃鐵礦的“關(guān)聯(lián)元素”，因此黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量即為FeS₂中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此建立關(guān)系解決問題．
解答：解：設(shè)黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，又設(shè)黃鐵礦的質(zhì)量為w
關(guān)系式：FeS₂～Fe
        120    56
     wg×x%   wg×35%
=
x%=75%
答：該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點評：分析化合物與混合物中的“關(guān)聯(lián)元素”，通過“關(guān)聯(lián)元素”的質(zhì)量把化合物與混合物聯(lián)系起來是解決此類問題的基本思路．