如圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是      

(2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為      (只列計算式,不需要計算結(jié)果).

(3)60℃時,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水,冷卻到30℃后,      (“有”或“沒有”)NaCl析出,有      g KNO3結(jié)晶析出.


考點:

固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

專題:

溶液、濁液與溶解度.

分析:

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知,NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是:NaCl溶解度受溫度影響較小,隨溫度的升高而升高;根據(jù)KNO3在30℃時的溶解度為45.8g,溶液飽和的時候,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;對于氯化鈉,60℃時候溶解度為37.5g,30℃時的溶解度36g,所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀,60℃時候溶解度大于90g,所以是不飽和溶液,30℃時的溶解度為45.8g,此時是過飽和溶液,而且會析出硝酸鉀晶體(90﹣45.8)g=44.2g.

解答:

解:(1)由給出的溶解度曲線圖可知,氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型,但是依舊是隨溫度的升高而增大;故答案為:NaCl溶解度受溫度影響較小,隨溫度的升高而升高;

(2)根據(jù)KNO3在30℃時的溶解度為45.8g,溶液飽和的時候,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故答案為:;

(3)對于氯化鈉,60℃時候溶解度為37.5g,30℃時的溶解度36g,所以10g 的氯化鈉不會析出對于硝酸鉀,60℃時候溶解度大于90g,所以是不飽和溶液,30℃時的溶解度為45.8g,此時是過飽和溶液,而且會析出硝酸鉀晶體(90﹣45.8)g=44.2g;

故答案為:沒有;44.2;

點評:

本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,有關(guān)的計算要準(zhǔn)確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律。請回答下列關(guān)于水與過氧化氫(H2O2)的問題:

(1)H2O2中氧元素的化合價為__________。

(2)1個過氧化氫分子中含有__________個H,__________個O。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①水通電后分解:____________________; ②過氧化氫分解:___________________。

(4)下列關(guān)于它們的說法正確的是__________(填編號)。

①水、過氧化氫組成元素相同,化學(xué)性質(zhì)也相同

②過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物

③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)

④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(﹣OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是()

    A.                       B.            C.    D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


 

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線.

(1)兩種物質(zhì)中.溶解度受溫度影響較小的是      

(2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是      

(3)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是      

(4)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉.提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是      

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù).

Ⅰ.根據(jù)圖1解決下列問題:(M,N均不含結(jié)晶水)

(1)溫度為      ℃時,M,N兩種物質(zhì)的溶解度相等;

(2)t1℃時,將20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的質(zhì)量為      g.保持溫度不變,向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      (填“變大”、“變小”或“不變”);

(3)t2℃時,將25gN加入50g水中,完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作方法是      

Ⅱ.根據(jù)表格解決實際問題:

 溫度/℃

 20

30

50

60

80

 

 溶解度/g

 KNO3

31.6

45.8

85.5

100

169

K2CO3

110

114

121

126

139

某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過程如圖2:

(1)圖2中溶液C是      (填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為      g(結(jié)果保留整數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是( 。

 

A.

碳酸鈉在水中會電離出OH

 

B.

往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

 

C.

碳酸鈉溶液中存在OH

 

D.

往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色

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下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述,錯誤的是( 。

 

A.

碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑

 

B.

二氧化碳用于制碳酸型飲料

 

C.

碳酸氫鈉用于焙制糕點

 

D.

氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


鹽城瀕臨黃海,海鹽文化全國知名.某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進(jìn)行了如下探究:

(1)操作①中必須用到的一種儀器是      (填序號)

A.研缽  B.量筒   C.燒杯   D.試管

(2)操作③的名稱是      ,操作④中用到玻璃棒,作用為      

(3)用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有      (填序號)

①氯化鈉固體不純    ②稱量時精鹽與砝碼放反了

③量取水時俯視讀數(shù)  ④裝瓶時,有少量溶液灑出

(4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理:

①白色沉淀的化學(xué)式為      

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是      

③若實驗過程中不考慮損耗,最終到的NaCl固體的質(zhì)量將      (填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行

B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序

D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),它的主要成分是Fe3O4

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