Question

在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量/g	8	2	20	5
反應后質(zhì)量/g	10	8	13	未知

• A、反應后未知的質(zhì)量為6g
• B、該反應類型一定是置換反應
• C、參加反應的物質(zhì)為Z和Q
• D、Y與Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即8+2+20+5=未知+10+8+13，得未知的質(zhì)量為4g；根據(jù)反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，結(jié)合表格信息可乙判斷，生成物是X和Y，反應物是Z和Q，從而可以求得參加反應的Y與Q的相對分子質(zhì)量，從而可以正確求解．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即8+2+20+5=未知+10+8+13，得未知的質(zhì)量為4g；
A、由上述分析可知待測的質(zhì)量為4g，故A錯；
B、由上述分析可知，生成物是X和Y，反應物是Z和Q，因為無法知道物質(zhì)的分類，則無法推測反應類型是否是置換反應，故B錯；
C、由上述分析可知，反應物是Z和Q，故C對；
D、參加反應的Y、Q的質(zhì)量之比為（8g-2g）：（5g-4g）=6：1，因為不知化學方程式的二者的計量數(shù)，則二者的相對分子質(zhì)量之比不一定為1：1；故D錯．
故選C．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．仔細推敲，即可求解．