(2013?天津)化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
(1)為從源頭消除污染,生產(chǎn)、生活中要選擇對(duì)環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,則
燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理,其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石
31.25
31.25
g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應(yīng)后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為
40
40
L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).
分析:二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);
根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算相關(guān)方面的量.
解答:解:(1)由圖中可以看出,燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相當(dāng),而燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化硫相差很大,燃燒1kg煤時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫比燃燒1kg天然氣時(shí)多很多,所以燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
故填:煤.
(2)設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為X,
1000g這種廢氣中二氧化硫的質(zhì)量是:1.6g×
1000g
100g
=16g,
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
200    128
 X     16g    
200
128
=
X
16g

X=25g,
則含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為:
25g÷80%=31.25g,
故填:31.25.
(3)設(shè)每秒排出的氫氧化鈉的質(zhì)量為X,
1g/cm3=1000g/L
每秒排出的硫酸的質(zhì)量為:10L/s×1s×1000g/L×9.8%=980g,
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  80      98
  X       980g
80
98
=
X
980g

X=800g,
每秒排出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:
800g÷2%=40000g,
含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為:
40000g÷1000g/L÷1s=40L/s.
故填:40.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,計(jì)算時(shí),單位的換算關(guān)系、計(jì)算的準(zhǔn)確性都是考查的重點(diǎn).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天津)如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程:

(1)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說(shuō)法中正確的是
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(填字母).
A、海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不變;
B、在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加;
C、在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加;
D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液.
(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2),其主要反應(yīng)之一是在一定條件下,將氯氣通入濃縮的海水中,氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

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