在氫氧化鈣中有一部分已變質，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應后放出氣體為4.4克，則變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是________．

50%
分析：氫氧化鈣在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣又與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)碳酸鈣的質量求出變質的氫氧化鈣的質量，用現(xiàn)在樣品的質量-碳酸鈣的質量=未變質的氫氧化鈣的質量，用未變質的氫氧化鈣的質量+變質的氫氧化鈣的質量=總氫氧化鈣的質量．
最后，根據(jù)%求出變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量．
解答：設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100                 44
  x                 4.4g
         
            x=10g
未變質的氫氧化鈣的質量=17.4g-10g=7.4g
設變質的氫氧化鈣的質量為y
CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓
         74               100
         y                10g
            
               y=7.4g
總氫氧化鈣的質量=7.4g+7.4g=14.8g
變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量=%=50%
故答案為50%．
點評：氫氧化鈣、氧化鈣、氫氧化鈉等一些放置在空氣中容易變質的物質一定要密封保存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在氫氧化鈣中有一部分已變質，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應后放出氣體為4.4克，則變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數(shù)和放置天數(shù)的關系如圖．假設水不蒸發(fā)，分析濃鹽酸的溶質質量分數(shù)變化的原因
濃鹽酸易揮發(fā)
．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現(xiàn)象是
紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
．解釋產生此現(xiàn)象的原因
氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹
；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出
．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯
酸性
，乙醇的水溶液顯
中性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
藍
色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）
NaCl
；可能有
HCl
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氫氧化鈣中有一部分已變質，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應后放出氣體為4.4克，則變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是 ______．

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科目：初中化學 來源：2010年中考化學模擬試卷（17）（解析版） 題型：填空題

在氫氧化鈣中有一部分已變質，共17.4克，滴加濃度為18.25%的鹽酸溶液，完全反應后放出氣體為4.4克，則變質的氫氧化鈣占總氫氧化鈣的百分含量是 ．

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