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欲除去液體中不溶解的固體雜質，可采用的方法是
過濾
過濾
．欲得到液體中溶解了的固體物質，可采用的方法是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
分析：過濾可以分離固體和液體；欲得到液體中溶解了的固體物質，可根據物質的沸點不同進行蒸發(fā)．
解答：解：過濾可以除去不溶于水的固體雜質；欲得到液體中溶解了的固體物質，可采用的方法是蒸發(fā)的方法，如鹽水曬鹽．
故答案為：過濾；蒸發(fā)．
點評：了解過濾和蒸發(fā)的特點是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、欲從草木灰中除去不溶性的固體雜質來提取固體碳酸鉀
①此實驗操作順序如下：a稱量樣品；b溶解、沉淀；c
過濾
；d
蒸發(fā)
；冷卻結晶
②在進行C步操作時，有時可能重復進行，這是由于
濾液中混有不溶性雜質
．
③在進行d步操作時，要用玻璃棒不斷地小心攪拌液體，目的是防止
液體局部過熱而飛濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、實驗室里，欲從草木灰中除去不溶性的固體雜質來提取固體碳酸鉀．
（1）此實驗操作順序為①稱量樣品；②溶解、沉淀；③
過濾
；④
蒸發(fā)結晶
．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示
B
．
A、左盤重、樣品輕B、左盤輕、砝碼重
C、右盤重，砝碼輕D、右盤輕、樣品重
（3）第③步操作，有時可能重復進行，這是由于
濾液渾濁
．
（4）在進行第四步操作時，要用玻璃棒不斷小心攪拌液體，目的是
防止液體飛濺
．
（5）檢驗固體K2CO3中含有CO32-的方法是
取少量樣品于試管中，向其中加入稀鹽酸，如果產生氣體，且該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明樣品中含有CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題．

（1）操作①②③的名稱依次是
沉降
沉降
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是
便于溶解并除去其中的雜質
便于溶解并除去其中的雜質
，同時該操作①所需水的最佳量是
B
B
（已知20℃時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
，若該操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
（任答一點原因，即可）；
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷
攪拌
攪拌
（填操作方法），直到
大部分固體結晶析出
大部分固體結晶析出
時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是
BCE
BCE
（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損       B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體

（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質．而過濾是一種將
泥沙
泥沙
與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為此，他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
；
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
；
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要精鹽的質量為
1.8
1.8
g，配制該溶液時所需要的水應選擇
500mL
500mL
（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質質量分數(shù)
小于
小于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效
．
（2）步驟2目的是
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量
＞
＞
  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據以上數(shù)據，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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