Question

某化工廠排放的廢水里只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質(zhì)．為分析其含量，小明同學向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g時恰好完全反應．他將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g．
[相對分子質(zhì)量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）₂-58、H₂O-18]
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液后發(fā)生反應的化學方程式：

 

、

 

；
（2）所取的62.8g廢水樣品中，MgCl₂的質(zhì)量為

 

 g；
（3）請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，用消耗的總氫氧化鈉的質(zhì)量減去與氯化鎂反應消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量就是與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)這一氫氧化鈉的質(zhì)量計算出與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，將兩個方程式計算的氯化鈉加在一塊，除以溶液的總質(zhì)量．

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是x
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
 95                  58
 x                   5.8g

95

58

=

x

5.8g

x=9.5g
故答案為：9.5g；
（3）解：參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×20%=12g
根據(jù)方程式可知兩個反應后的溶液的溶質(zhì)都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數(shù)比都是1：1，所以根據(jù)關(guān)系式法可求出氯化鈉，設(shè)氯化鈉質(zhì)量為y：
    NaOH～NaCl
    40    58.5
    12g    y

40

58.5

=

12g

y

解得y=17.55g
反應后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：62.8g+60g-5.8g=117g，
所以廢水樣品完全反應后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

17.55g

117g

×100%=15%．
答：完全反應后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評：本題容易出錯的地方是生成物中溶質(zhì)有兩部分，必須加在一塊計算，溶液質(zhì)量計算時別忘了減去沉淀的質(zhì)量．