Question

16．鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止集氣瓶炸裂，常采取的措施是在集氣瓶底部放少量的水或細(xì)沙；
（2）不能用鐵制容器配制波爾多液（含CuSO₄），請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鐵制品在潮濕的空氣里易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃（填化學(xué)式）；
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說(shuō)法正確的是A（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．反應(yīng)后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
C．剰余固體肯定是銀和銅
D．反應(yīng)后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，為了防止集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部放少量的水或細(xì)沙進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，為了防止集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部放少量的水或細(xì)沙；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe₂O₃；
（4）鐵和銅的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵的活動(dòng)性大于銅，反應(yīng)順序?yàn)椋鸿F先置換出銀，鐵反應(yīng)完銅再反應(yīng)；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應(yīng)完，則溶液中無(wú)Cu ²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、由A分析可知，固體中肯定含有銀，無(wú)法確定是否含有鐵或銅，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應(yīng)，則溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Ag⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
故答案為：（1）在集氣瓶底部放少量的水或細(xì)沙；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）Fe₂O₃；
（4）A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．