Question

3．某溫度下，在一密閉容器中，將一定量的甲醇（CH₃OH）和甲烷的混合氣體與10.4g氧氣點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)（燃燒不充分），其產(chǎn)物經(jīng)測定含有2.8g CO、5.5g CO₂、8.1g H₂O（反應(yīng)物無剩余）．求：
（1）若該混合氣體充分燃燒還需多少克氧氣？
（2）原混合氣體含有甲醇多少克？

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：（1）設(shè)需要氧氣質(zhì)量為x，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，
56  32
2.8g x
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{32}{x}$，
x=1.6g，
答：完全燃燒還要1.6克氧氣．
（2）設(shè)甲醇質(zhì)量為y，甲烷質(zhì)量為z，
因?yàn)榛旌蠚怏w中碳元素的質(zhì)量為：2.8g×$\frac{12}{28}$×100%+5.5g×$\frac{12}{44}$×100%=2.7g，
又因?yàn)榧状己图淄榈幕旌蠚怏w質(zhì)量為：2.8g+5.5g+8.1g-10.4g=6g，
根據(jù)題意有：y+z=6g，y×$\frac{12}{32}$×100%+z×$\frac{12}{16}$×100%=2.7g，
y=4.8g z=1.2g，
答：原混合氣體中甲醇為4.8g．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．