Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則下列判斷正確的是（　　）

• A、濾液中一定有硫酸
• B、濾液里一定有硫酸亞鐵
• C、濾紙上一定有氧化銅
• D、濾紙上一定有鐵

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水．

解答：解：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉(zhuǎn)化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鋅應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物．
A、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸；故A正確；
B、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故B正確；
C、濾液中含有硫酸，氧化銅能與硫酸反應，故濾渣中一定不含有氧化銅，故C錯誤；
D、向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故D錯誤；
故選AB．

點評：根據(jù)金屬活動性，分析所發(fā)生的反應是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問題的能力．