Question

【題目】某地的實驗操作模擬考試：用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸、NaCl溶液和澄清石灰水。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量Na2CO3溶液	a中有氣泡產(chǎn)生	a中物質是稀鹽酸
	b中無明顯現(xiàn)象	b中物質是NaCl溶液
	c中____________________	c中物質是澄清石灰水

寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式_______________________。

（1）為驗證c試管中是否有過量的Na2CO3，小明設計了如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液	____________________________	含有Na2CO3

寫出上述反應的化學方程式 _________________________。

（2）小紅對a試管反應后廢液的酸堿性感興趣，決定用__________測定其pH值，測得pH＜7，故廢液顯_____________性。從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，小紅應向a試管中的廢液加入___________（寫化學式）后再排放。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 生成白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl pH試紙 酸 CaCO3

【解析】

{實驗步驟}c 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象是c中產(chǎn)生白色沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀；

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（1）氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應時觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，故填生成白色沉淀；

氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

（2）化學上用pH試紙來測溶液的pH，故填pH試紙；

pH與溶液酸堿性的關系為：pH>7，溶液呈堿性，pH=7，溶液呈中性，pH<7，溶液呈酸性，故填酸；

對于呈酸性的廢液，可向該廢液中加入碳酸鈣進行處理，直至廢液呈中性，碳酸鈣的化學式為：CaCO3，故填CaCO3。