Question

現有合金5.6g與足量稀鹽酸完全反應，產生0.2g氫氣，下列說法正確的是（　　）

• A、合金為Fe、Al
• B、合金為A1、Zn
• C、合金為生鐵
• D、合金為Fe、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，計算生0.2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鋁的質量；然后根據題設的條件：兩種金屬混合物5.6g，與足量稀鹽酸反應后生成0.2g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答： 解：根據與鹽酸反應時鐵、鋅、鋁分別呈+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金屬鋅的質量0.2×

65

2

g=6.5g；需要金屬鎂的質量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金屬鋁的質量=0.2g×

27

3

=1.8g；根據金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應后生成了0.2g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為鋁和鋅的混合物．
故選項為：B．

點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的關系的計算，依據常見的總結公式一定質量金屬完全反應放出氫氣質量═=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量進行計算或利用化學方程式進行計算或利用平均相對原子質量計算均可，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現出+2價．