Question

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產(chǎn)生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳和樣品質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由石灰石的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可以計算出生成生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g

100

44

=

10g×x

3.3g

，x=75%
（3）設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
1t×75%   y

100

56

=

1t×75%

y

，y=0.42t
答：（1）產(chǎn)生3.3g二氧化碳．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）生成生石灰0.42t．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．計算時注意：
第一、從圖中分析出生成二氧化碳的質(zhì)量．
第二、由二氧化碳的質(zhì)量來計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
第三、計算生石灰質(zhì)量時要考慮石灰石不純．