Question

某同學(xué)取回石灰石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，方法是：取石灰石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的數(shù)值______．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？

Answer 1

（1）因?yàn)榈?次鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，固體剩余，則10克的鹽酸恰好能反應(yīng)掉（8-5.5）克碳酸鈣，則第2次加鹽酸時(shí)剩余固體的質(zhì)量為（5.5-2.5）克，故答案為：3
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(8-1.2)g

8g

×100%=85%
（3）設(shè)需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                  44
X×80%              4.4g
100：44=（X×80%）：4.4g
解得X=12.5g
答：需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石12.5g