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【題目】(1)如圖信息,瓶中溶液長期放置后溶質質量分數(shù),是因為該物質具有  _。1分)

(2)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請下列問題:

計算50g廢水中H2SO4溶質質量分數(shù)。(3分,要求寫出計算過程

若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的質量)測定50g廢水中H2SO4

的含量,結果可能會  ____(選填“偏低”、“偏高”或“不變”),原因是_____________________________________。每空1分,計2分)

【答案】

【解析】

試題分析:(1)由于該瓶中的硫酸溶質質量分數(shù)標注的是98%,屬于濃硫酸,而濃硫酸具有吸水性,所以瓶中溶液長期放置后濃度變。挥捎谌芤旱捏w積與其密度乘積即為溶液的質量,而溶液的質量與其溶質質量分數(shù)的乘積即為溶質的質量求出溶液中的溶質,所以則量筒內溶液的溶質質量為ρg/ml×50ml×98%;

(2)設廢水中含硫酸的質量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98 233

x 11.65g

x=4.9g

所以廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù)為×100%=9.8%

答:(略)

偏高 ; 廢水中含有硝酸,硝酸也會消耗氫氧化鉀 

練習冊系列答案
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過氧乙酸是一種常用的消毒劑,其分子結構如下圖所示:

注:表示碳原子;表示氧原子;表示氫原子)

過氧乙酸的化學式為 ;其摩爾質量為

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