Question

8．有一氯化鈉樣品中混有少量硝酸鉀（再無其他雜質(zhì)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品5.0g，加水溶解，滴入10%的硝酸銀溶液至85.0g時(shí)再無白色沉淀生成．
（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
（2）求樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)反應(yīng)類型解答；
（2）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{樣品質(zhì)量-氯化鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%，由消耗的硝酸銀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量；

解答 解：
（1）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，85.0g10%的硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量=85.0g×10%=8.5g
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
58.5  170      
x     8.5g 
$\frac{58.5}{x}=\frac{170}{8.5g}$
x=2.925g
樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.925g}{5g}×$100%=58.5%
答案：
（1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 58.5%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+反應(yīng)所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．