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【題目】海洋為人類提供了寶貴的自然資源。

(1)上圖為海水淡化裝置,獲得的蒸餾水屬于________(填字母序號)。

A.單質 B.化合物 C.混合物

(2)從海水中提取食鹽,采用的方法是_________

(3)用氯化鈉和碳酸氫銨()可制備碳酸氫鈉和氯化銨(),該反應可表示為: 。20℃時,按上述化學方程式中反應物的質量比,向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理論上從溶液中析出晶體的質量為_____________g。

資料:20℃時四種物質的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

【答案】 B 蒸發(fā)結晶 7.2g

【解析】本題考查了海水曬鹽以及溶解度的有關知識。

(1)通過海水淡化裝置,獲得的蒸餾水屬于純凈物,故選B。

(2)海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā),而得到食鹽晶體的過程,其原理為蒸發(fā)結晶;

(3)根據(jù)化學方程式中質量關系可以知道:

NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl

58.5 79 84 53.5

11.7g 15.8g 16.8g 10.7g

g NaCl和 g 恰好完全反應生成,碳酸氫鈉的質量為16.8g,生成氯化銨的質量為10.7g,根據(jù)題中的溶解度表可以知道,20℃時100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質量為9.6g,最多能夠溶解氯化銨的質量為37.2g,能夠析出碳酸氫鈉晶體的質量為16.8g9.6g=7.2g,氯化銨不能析出,從溶液中析出晶體的質量為7.2g。

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