Question

1．向15.6g已經(jīng)變質的氫氧化鈉固體中，加入97.1g水變成溶液，向其中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應得200g溶液，其中氯化鈉的質量分數(shù)為5.85%，試計算：
（1）反應后溶液中氯化鈉的質量；
（2）加入氯化鋇溶液的質量分數(shù)；
（3）變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)200g溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為5.85%，計算氯化鈉的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)氯化鈉的質量計算參加反應的氯化鋇質量，依據(jù)質量守恒定律計算加入氯化鋇溶液的質量，然后計算加入氯化鋇溶液的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式和參加反應的碳酸鈉的質量進行計算．

解答 解：（1）反應后溶液中氯化鈉的質量為：200g×5.85%=11.7g；
（2）設參加反應的碳酸鈉質量為x，氯化鋇的質量為y，生成碳酸鋇的質量為z
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106     208   197     117
x         y    z       11.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{11.7g}$
x=10.6g
y=20.8g
z=19.7g
加入氯化鋇溶液的質量為：200g+19.7g-15.6g-97.1g=107g，
所以加入氯化鋇溶液的質量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{107g}$×100%=19.4%；
（3）沒有變質的氫氧化鈉質量為：15.6g-10.6g=5g，
設變質的氫氧化鈉質量為m
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80         106
 m        10.6g
$\frac{80}{m}$=$\frac{106}{10.6g}$
m=8g
所以變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{8g+5g}$×100%=61.5%．
故答案為：（1）11.7g；
（2）所以加入氯化鋇溶液的質量分數(shù)為19.4%；
（3）變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉的質量分數(shù)為61.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．