Question

（2009?青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（ ）

• A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
• B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂
• C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
• D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

Answer 1

【答案】分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷．
首先從濾出的固體不能和鹽酸反應可以對A、B兩項進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．
解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應置換出鐵．“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生”說明沒有鎂剩余，且沒有生成鐵單質．
A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以A不正確．
B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，結合A的分析一定不會有鐵和鎂，所以正確．
C、因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂．由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣，即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以C正確．
D、氯化銅不一定有，因為當加入鎂粉恰好能和氯化銅反應完時，所以D不正確．
故選BC
點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．