Question

（2008?郴州）為測定NaCl、Na₂CO₃固體混合物組成．某化學(xué)課外小組取29g該混合物于燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次50g）．實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	50g	50g	50g	50g	50g
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量	159.1g	206.9g	254.7g	302.5g	352.5g

請你計算：①原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②實驗完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以上計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：NaCl、Na₂CO₃固體混合物中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；二氧化碳放出使反應(yīng)前后總質(zhì)量減��；完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉為原混合固體物中氯化鈉質(zhì)量與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量之和；
第二次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=159.1g+50g-206.9g=2.2g；
第三次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=206.9g+50g-254.7g=2.2g；
第四次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=254.7g+50g-302.5g=2.2g；
第五次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=302.5g+50g-352.5g=0；說明第四次混合物中的碳酸鈉已完全反應(yīng)，前四次反應(yīng)每次反應(yīng)放出2.2g二氧化碳，四次反應(yīng)共放出二氧化碳的質(zhì)量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：由題意，第四次實驗正好完全反應(yīng)，實驗完畢后生成二氧化碳的質(zhì)量=（159.1g+50g-206.9g）×4=8.8g
設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，它與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      8.8g
  x=21.2g
  y=23.4g
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==73.1%
（2）實驗完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.5%
答：①原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%；
②實驗完畢后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+五次所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．