【答案】
分析:NaCl、Na
2CO
3固體混合物中滴加鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;二氧化碳放出使反應(yīng)前后總質(zhì)量減;完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,其中溶質(zhì)氯化鈉為原混合固體物中氯化鈉質(zhì)量與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量之和;
第二次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=159.1g+50g-206.9g=2.2g;
第三次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=206.9g+50g-254.7g=2.2g;
第四次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=254.7g+50g-302.5g=2.2g;
第五次反應(yīng)前后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差=302.5g+50g-352.5g=0;說明第四次混合物中的碳酸鈉已完全反應(yīng),前四次反應(yīng)每次反應(yīng)放出2.2g二氧化碳,四次反應(yīng)共放出二氧化碳的質(zhì)量=(159.1g+50g-206.9g)×4=8.8g;
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.
解答:解:由題意,第四次實驗正好完全反應(yīng),實驗完畢后生成二氧化碳的質(zhì)量=(159.1g+50g-206.9g)×4=8.8g
設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,它與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g
(1)原混合物中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=73.1%
(2)實驗完畢后,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=11.5%
答:①原混合物中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.1%;
②實驗完畢后,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+五次所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量.