Question

7．氯化亞銅（CuCl）難溶于水，在空氣中迅速被氧化為Cu₂（OH）₃Cl．以粗鹽水（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）、Cu等原料制CuCl的工藝如圖．下列說法正確的是（　�。�
（已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O）．

• A． 溶液①②③依次加入，則A為Na₂CO₃、B為BaCl₂
• B． HCl+NaOH═NaCl+H₂O是“反應(yīng)Ⅱ”中唯一的反應(yīng)
• C． 沉淀池中H₂O也參與反應(yīng)且有兩種元素的化合價發(fā)生變化
• D． 若CuCl被氧化的原理為：4CuCl+4H₂O+O₂═2Cu₂（OH）₃Cl+2A，則A為HCl

Answer 1

分析 A、溶液①②③依次加入，Na₂CO₃溶液必須BaCl₂溶液之后，若A為Na₂CO₃、B為BaCl₂，則達不到除雜的目的；
B、“反應(yīng)Ⅱ”中的反應(yīng)還有鹽酸和過量的碳酸鈉的反應(yīng)；
C、沉淀池中H₂O與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，有兩種元素的化合價發(fā)生變化；
D、若CuCl被氧化的原理為：4CuCl+4H₂O+O₂═2Cu₂（OH）₃Cl+2A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則A為HCl．

解答 解：A、溶液①②③依次加入，Na₂CO₃溶液必須BaCl₂溶液之后，若A為Na₂CO₃、B為BaCl₂，則達不到除雜的目的，故A不正確；
B、“反應(yīng)Ⅱ”中的反應(yīng)還有鹽酸和過量的碳酸鈉的反應(yīng)，故B不正確；
C、沉淀池中H₂O與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，有兩種元素的化合價發(fā)生變化，故C正確；
D、若CuCl被氧化的原理為：4CuCl+4H₂O+O₂═2Cu₂（OH）₃Cl+2A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則A為HCl，故D正確．
故選：CD

點評 本題涉及物質(zhì)的分離和提純的方法以及操作，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．