Question

19．化學(xué)反應(yīng)中存在很多的相似規(guī)律，學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)和歸納，如復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)在溶液中交換離子成份生成沉淀、氣體或水，從而使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少．
示例：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是：溶液中H⁺和OH^-作用生成水，使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，即：H⁺+OH^-=H₂O，我們把這種離子符號表示反應(yīng)的化學(xué)方程式叫離子反應(yīng)方程式．
仿照示例，寫出BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)在溶液中交換離子成份生成沉淀、氣體或水，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是：溶液中H⁺和OH^-作用生成水，使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，即：H⁺+OH^-=H₂O，我們把這種離子符號表示反應(yīng)的化學(xué)方程式叫離子反應(yīng)方程式．

解答 解：由題意，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)在溶液中交換離子成份生成沉淀、氣體或水，從而使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少．NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是：溶液中H⁺和OH^-作用生成水，使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，即：H⁺+OH^-=H₂O．
BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評 本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)、示例離子方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．