Question

（2009?金山區(qū)一模）為研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變，小劉、小李按以下步驟進(jìn)行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
①小劉實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

，反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

燒杯中有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量不變

；小李實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
③你認(rèn)為

小劉

的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是

小李未考慮生成的氣體逸散到空氣中的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：①書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號(hào)．
③在表達(dá)質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)，容易忽略．

解答：解：①小劉實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；生成的氫氧化銅是藍(lán)色不溶于水的固體，故會(huì)看到有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故天平保持平恒；小李實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
③小劉的結(jié)論是正確的，因?yàn)樵谫|(zhì)量守恒定律中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實(shí)驗(yàn)漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，故反應(yīng)后天平不平衡，得出了錯(cuò)誤的結(jié)論．
故答案為：①CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，燒杯中有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量不變； Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③小劉，小李未考慮生成的氣體逸散到空氣中的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：該題以實(shí)驗(yàn)探究題考查質(zhì)量守恒定律的探究，解答時(shí)要注意反應(yīng)物或生成物中的氣體物質(zhì)，結(jié)果的偏大或偏小往往是氣體物質(zhì)造出的．